Archivo de la categoría ‘física y química’

4º ESO. Configuración electrónica y tabla periódica.

En estado neutro todos los átomos diferentes del átomo de hidrógeno poseen más de un electrón, el átomo de helio posee 2 electrones, el de litio tres electrones, y en general un átomo de un elemento con un número atómico Z tendrá Z electrones. En sí, una configuración electrónica, representa la organización de los electrones

Estos electrones van llenando los diferentes orbitales de un átomo multielectrónico, para ellos debemos plantearnos los orbitales de la siguiente forma: el orbital s está formado por una caja donde caben sólo 2 electrones, el orbital p por tres cajas en las que caben dos electrones en cada una, el orbital d tiene 5 cajas y así consecutivamente…

La razón por la que sólo hay dos electrones en cada caja es por el principio de exclusión de Pauli que afirma que sólo dos electrones como máximo pueden ocupar un orbital dado, y cuando dos electrones ocupan un orbital sus espines deben estar apareados.

Para no perdemos a la hora de de realizar la configuración electrónica utilizamos el siguiente diagrama de Möller:

 

DiagramaMoller

 

 

La razón por la que sólo hay dos electrones en cada caja es por el principio de exclusión de Pauli que afirma que sólo dos electrones como máximo pueden ocupar un orbital dado, y cuando dos electrones ocupan un orbital sus espines deben estar apareados.

En cada uno de esto orbitales debemos tener en cuenta que sólo pouden contener un número fijo de electrones para ello realizares las configuración electrónica siguiendo este criterio:

  • Nivel s: 2 electrones
  • Nivel p: 6 electrones
  • Nivel d: 10 electrones
  • Nivel f: 14 electrones

Por ejemplo la configuración electrónica del fósforo sería  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Con la configuración electrónica podemos saber a que periodo corresponde un determinado elemento, para ello debemos de saber primero los bloques de la tabla periódica.

 

Resultado de imagen de bloques de la tabla periodica

Como podemos observar en el diagrama, dependiendo cual es el último orbital en el que nuestro elemento coloque electrones, podremos determinar en que periodo se encuentra, si tomamos de nuevo el fósforo y observamos su configuración electrónica, podemos observar que pertenece al periodo 3

P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Tabla periódica

 Ad orbis per scientiam

3º ESO. Boyle-Mariote

Ley de Boyle-Mariotte, enunciada Robert Boyle y Edmund Maroitte, describe el comportamiento de una masa fija de gas, a una temperatura constante cuando varían la presión y el volumen.

Como sé que cuesta imaginar este proceso en clase, hemos realizado un vídeo, grabado con la inestimable ayuda de Frank Pablos (gracias de nuevo), en el que podemos observar la variación en el volumen que contiene una botella de agua de 33 mL a medida que nos sumergimos hasta un cota de 22.2 m, lo que representa una presión de 3.2 atmósferas.

 

3 ESO. Los códigos QR

Un código QR, es una matriz de puntos que presenta información. Originalmente fue creado para registrar información sobre los repuestos en las cadenas de montajes de automóviles.

Por su capacidad de contener una determinada información, cada vez se han vuelto más populares para suministrar información de una URL, incluso para crear tarjetas de visita.

Para la creación de códigos QR para nuestro proyecto de la tabla periódica utilizaremos la siguiente web

qr code

3º ESO. Sketchnote sobre como realizar un infografía

La realización de una infografía requiere una preparación prevía, siguiendo una serie de pasos que dará como resultado un trabajo de comunicación de información rápida y atractiva.

Para poder realizar este trabajo, he confeccionado un Sketchnote que contiene toda la información necesaria. Os adjunto imagen y PDF con mayor calida.

hdr

Relizar infografía. Sketchnote (587)

 

 

“Equipado con sus cinco sentidos, el Hombre explora el Universo que lo rodea y a sus aventuras las llama Ciencia.”

E. P. Hubble (1889-1953)

Práctica Nº6 física y química. Electrolisis

En la siguiente práctica, estudiaremos de forma exeprimental uno de los procesos que permite la separación de dos sustancias en otras más sencillas que la forman.

Uno de los procesos que se utilizan para poder realizar dicha separación es la elctrolisis, por el cual utilizando la electridad podremos separar los elemento o moléculas más sencillas que  forman un compuesto.

El dossier de la práctica es individual pero su desarrollo se realizará en grupo cooperativos.

Práctica nº 6 electrolisis (509)

 

 

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